某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得到滤渣3g．
（1）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
（2）利用上述溶液配制200g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为______g．
网友回答
解：根据质量守恒定律可知生成氧气的质量=34g+3g-33.8g=3.2g
（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68?????????????32
x?????????????3.2 g
??? x=6.8 g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=100%=20%．
（2）设需该溶液的质量为y，
200g×3%=y×20%? ? y=30g
答：（1）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%；（2）30．
解析分析：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得到滤渣3g，是催化剂二氧化锰的质量；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应过氧化氢的质量，进而计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．