有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克．将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体（标准状况）．求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．
网友回答
解：设10ml混合溶液中含有xmolNa2SO4、ymolNa2CO3，
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
1???????????? 1
x?????????????x
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
1???????????? 1
y?????????????y
则有：233x+197y=1.451，
n（CO2）==0.005mol，
BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O
1?????????? 1
ymol?????? 0.005mol
y=0.005，
则x==0.002，
所以：c（Na2SO4）==0.2mol/L，c（Na2CO3）==0.5mol/L，
答：原混和溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L，Na2CO3的物质的量浓度为0.5mol/L．
解析分析：发生反应有：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，根据反应的方程式计算．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从反应方程式的角度解答．