下列有关实验说法不正确的是A.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据B.向少量的火柴头浸泡液中滴加

网友回答

D
解析分析：A．锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应；
B．火柴头中含有KClO3，ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素；
C．蒸发皿中蒸发浓缩溶液表面出现结晶薄膜为止，放置冷却，得（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶体；
D．氯乙烷在碱性条件下水解生成乙醇和HCl，可用硝酸酸化，然后加入硝酸银检验．

解答：A．电化学反应较化学反应快，锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应，反应速率较快，可用于判断，故A正确；
B．火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO3-还原为4Cl-，酸性条件下，NO2-具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故B正确；
C．将蒸发皿置于水浴上蒸发、浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却，得（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶体，不能将溶液全部蒸干，以防温度过高导致（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O分解，故C正确；
D．用稀硫酸进行酸化，可生成微溶于水的硫酸银沉淀，影响实验结论，应用硝酸酸化，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学实验基本操作问题，题目难度中等，本题注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键．