为了测定某铜锌合金的组成，王华称取10g该合金粉末，在粉末中,为了测定某铜锌合金的组成

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合金中锌完全反应放出氢气的质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g设合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65            2x            0.2g65x＝20.2g x=6.5g合金中铜的质量分数=10g?6.5g10g×100%=35%答：该合金中铜的质量分数为35%．

网友回答

从三次实验中可以看出第一第二次酸过量，第三次合金过量，以第一次反应计算
　　铜不会与稀硫酸反应释放出氢气，而锌会，那么
　　 Zn + H2SO4 ---- ZnSO4 + H2
　　 65.4 98 2
　　 x y 0.2
　　 则 x=0.2*65.4/2=6.54 g 即合金中锌的质量为6.54g 则
　　 铜含量为10－6.54＝3.46 g 意思为合金中锌占65.4% 铜占34.6%
　　 硫酸含量 y=0.2*98/2 = 9.8 g
　　 结合第三次实验可以知道稀硫酸的浓度为 9.8/50 =19.6%
　　 设定合金质量为m 那么锌质量为0.654m，稀硫酸的质量为n
　　 由于 98x=65.4y 则 98*0.654m=65.4*0.196n 可解 m/n=0.2 （1：5）
　　即所取合金与稀硫酸的质量比是1:5时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。