（2009?内江）为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如,为了测定某铜锌合金（即Cu、Zn混合物）中锌的质量分数，某同

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设铜锌合金中锌的质量是x，参加反应的硫酸溶质的质量是y．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO465   98    2x    y     0.2g65x＝98y＝20.2gx=6.5g    y=9.8g铜锌合金中锌的质量分数是：6.5g20g×100%=32.5%锌与稀硫酸恰好反应时消耗的稀硫酸的体积为V2，则稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g1g/mL×V2×100%=980V2%答案：（1）铜锌合金中锌的质量分数32.5%（2）稀硫酸的质量  g     980V2

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（1）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气；第三次和第一次比较可知100g稀硫酸完全反应只能产生0.4g气体，综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；（2）设25g铜锌合金中含有锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65              2x               0.4g65x＝20.4g，x=13g铜合金中铜的质量分数为：25g?13g25g×100%=48%；答：铜合金中铜的质量分数为48%．故答案为：（1）1：4； （2）48%．