某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数．实验过程如下图所示：
请回答：
（1）操作①、②的名称依次为______，_______．
（2）原样品中钠元素的质量分数为______．
（3）若测定结果偏低，原因可能是______（填字母）．
a．溶液D中含有Na2CO3；b．溶液D中含有NaCl
c．操作③中固体没有洗涤干净；d．操作④中加入盐酸的量不足．
网友回答
解：（1）通过溶解把碳酸钙与溶液初步分离，然后经过过滤除去混合物中的碳酸钙；
（2）所得17.55g氯化钠中钠元素的质量=17.55g××100%=6.90g
原样品中钠元素的质量分数=×100%=34.5%
（3）a、由于碳酸钠中钠元素质量分数大于氯化钠中钠元素质量分数，因此溶液D中含有Na2CO3被当作NaCl计算，使得所计算的钠元素质量偏低；造成测定结果偏低；
b、溶液D为反应后的氯化钠溶液，因此溶液D中一定含有NaCl，此对测定结果不产生任何影响；
c、过滤后的碳酸钙表面附有溶液，若在操作③中固体没有洗涤干净，会使得溶液中碳酸钠、碳酸氢钠质量偏小，造成测定结合偏低；
d、操作④中加入盐酸的量不足，会使溶液D中含有未完全反应的碳酸钠和碳酸氢钠，灼烧后碳酸氢钠变成碳酸钠，结果和a情况一致，造成测定结果偏低；
故