某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，取该合金与稀硫酸反应，先后进行了三次实验，实验数据见下表：
实验次数
项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______?g．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）求第三次实验所得溶液中硫酸亚铁的质量分数．（精确至0.1%）
网友回答
解：（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g；
（2）设合金中铁的质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56???????????? 2
20x?????????? 0.4
解得：x=56%
（3）设生成FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56?????? 152
20×56%?? y
解得y=30.4g
所得FeSO4溶液的质量=20×56%+80-0.4=90.8g
所以第三次实验所得溶液溶质质量分数为100%=33.5%
故