某工业盐酸因含Fe3+而呈黄色（不再含其他杂质），为了测定其组成含量，取这种工业盐酸20g，向其中加溶质质量分数为40%的NaOH溶液，其生成Fe（OH）3，沉淀的质量（m）与滴加NaOH溶液的质量（x）的关系如图所示．
（1）若所取的这种工业盐酸中Cl-的个数为n1，H+的个数为n2，Fe3+的个数为n3，请写出n1，n2，n3之间存在的等式关系：______
（2）写出滴加NaOH溶液的过程中先后发生反应的化学方程式：______
（3）M点对应的溶液质量为______g（保留二位小数），其中所含的溶质是______．
（4）求这种工业盐酸中HCl的质量分数．?（保留一位小数）
网友回答
解：（1）在溶液中正负电荷的代数和为零，由于一个H+带一个单位的正电荷，H+的个数为n2则带了n2个正电荷，由于一个Fe3+ 带3个单位的负电荷，所以Fe3+的个数为
n3 所以带了3n3个正电荷，所以正电荷总数为n2+3n3个正电荷；由于一个Cl- 带一个单位的负电荷，Cl-的个数为n1带负电荷数为n1个；所以n1=n2+3n3；
（2）滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应掉后，又与氯化铁反应，氢氧化钠与盐酸反应的反应物是氢氧化钠与盐酸，生成物是氯化钠和水，已经平了；氢氧化钠与氯化铁反应的反应物是氢氧化钠和氯化铁，生成物是氢氧化铁沉淀和氯化钠，先配平氢氧根离子，再用观察法配平其它元素即可；
（3）溶液的质量=20g+25g-1.78g=43.22g，根据两个反应的生成物分别是氯化钠、水、氢氧化铁、氯化钠，又因为氢氧化铁是沉淀，所以溶质是氯化钠；
（4）设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为x则：
??? ?NaOH+HCl═NaCl+H2O
???? 40???36.5
?20g×40%?? x
根据：解得：x=7.3g；
则这种工业盐酸中HCl的质量分数：%=36.5%．
故