在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2白色沉淀．
①在试管Ⅰ里加入的试剂是________．
②在试管Ⅱ里加入的试剂是________．
③为了制得Fe（OH）2白色沉淀，正确的操作顺序是________（填下列序号）
A．打开止水夹????????B．检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度
C．夹紧止水夹????????D．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子
④写出此过程中涉及到的化学方程式________．
网友回答
稀H2SO4、铁屑 NaOH溶液 DABC FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4（必写）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
解析分析：Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3，所以在制取氢氧化亚铁时，要隔绝氧气．打开止水夹时，装置I中产生的氢气通过导管进入装置II中，当装置II中的空气全部排出时收集到的氢气为纯净的氢气，此时装置II中不含氧气对反应生成的氢氧化亚铁不再产生影响；当夹紧止水夹，装置I内产生的氢气不能排出而使装置内压强增大，反应后的硫酸亚铁溶液由导管进入装置II而与装置II中的氢氧化钠溶液发生反应，生成氢氧化亚铁．
解答：①铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁，所以在试管I里加入试剂稀H2SO4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，故