为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的细密的保护层，主要反应是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH，③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．下列说法正确的是A.整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子B.该生产过程不产生任何污染C.反应③是氧化还原反应D.温度升高，发蓝层会增厚
网友回答
D
解析分析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应的有关改变以及相关物质的性质．
解答：A．根据化合价的变化，3Fe～Fe3O4，3mol铁失去8mol电子，则5.6gFe（0.1mol）参加反应转移mol电子，故A错误；
B．该过程产生NH3，且废水呈碱性，产生污染，故B错误；
C．反应③Fe元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．温度升高，反应速率加快，生成的Fe3O4物质的量多，发蓝层会增厚，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握反应原理，从化合价的角度分析氧化还原反应．