实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，写出该反应的离子方程式______．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是______．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用______溶液来吸收有毒的氯气．
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g?cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．
网友回答
解：（1）在反应4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高到0，则HCl为还原剂，该反应是氧化还原反应，盐酸和氯化锰在溶液中完全电离，不溶物、气体、水在离子方程式中保留化学式，则离子反应为4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O，
故