化学兴趣小组的同学为测定黄铜（已知：黄铜中只有铜和锌）中铜的含量，她称取20g黄铜于烧杯中，将200g稀硫酸分5次加入到20g黄铜样品中，记录数据如下：
次数第一次第二次第三次第四次第五次加入硫酸的质量\g4040404040剩余固体的质量\g16.75a10.2588（1）第二次加入硫酸后，a为______g；
（2）样品中铜的质量分数为______；
（3）所用稀硫酸的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时．第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应．则可知40g稀硫酸能够消耗的锌的质量是20g-16.75g=3.25g，故a=16.75g-3.25g=13.5g；
（2）根据质量守恒定律，第4次再加入40g稀硫酸时，第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应，反应掉的锌的质量为：20g-10.25g=9.75g，据此由第四次反应掉的锌的质量为：10.25g-8g=2.25g＜3.25g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体8g的成分是铜；故合金中铜的质量分数为×100%=40%；
（3）由以上的分析可知40g稀硫酸能够消耗锌的质量是3.25g
设40g稀硫酸中硫酸的质量为x
H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑
98??? 65
x????3.25g
解得：x=4.9g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：×100%=12.25%
故