a?L由H2和CH4组成的混合气体在O2中充分燃烧后，将生成物依次通过装有足量的浓H2SO4与NaOH溶液的广口瓶中，浓H2SO4增重14.4克，NaOH溶液增重8.8克，则原混合物中CH4与H2的分子数目之比为A.1：1B.1：2C.2：3D.2：1
网友回答
B
解析分析：H2和CH4组成的混合气体在O2中充分燃烧生成二氧化碳与水，浓硫酸吸水，故浓H2SO4增重14.4克为生成的水的质量，NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重8.8克为二氧化碳质量，结合二氧化碳质量根据碳原子守恒计算甲烷的物质的量，结合水的质量根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，据此进行判断．
解答：H2和CH4组成的混合气体在O2中充分燃烧生成二氧化碳与水，
浓硫酸吸水，故浓H2SO4增重14.4克为生成的水的质量，所以生成的水的物质的量为=0.8mol；
NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重8.8克为二氧化碳质量，所以生成二氧化碳的物质的量为=0.2mol．
根据碳原子守恒，所以甲烷的物质的量等于二氧化碳的物质的量为0.2mol；
根据氢原子守恒，氢气的物质的量为0.5×（0.8mol×2-0.2mol×4）=0.4mol．
所以原混合物中CH4与H2的分子数目之比为0.2mol：0.4mol=1：2．
故选：B．
点评：考查混合物的计算，难度中等，关键利用原子守恒计算混合物中甲烷与氢气的物质的量．