根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是
①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色
③KMnO4溶液中滴加盐酸．KMnO4溶液的紫色褪去．A.MnO-4＞Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4C.MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2D.Fe3+＞MnO-4＞Cl2＞I2
网友回答
C
解析分析：氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物，标注反应中元素化合价变化分析判断；
解答：①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色，发生了反应FeCl3+2KI=2FeCl2+I2，氧化剂Fe3+的氧化性大于I2；
②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子，反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反应中氧化剂Cl2氧化性大于氧化产物Fe2+；
③KMnO4溶液中滴加盐酸．KMnO4溶液的紫色褪去，说明高锰酸钾氧化氯离子为氯气，本身被还原为锰离子；反应中氧化剂KMnO4的氧化性大于氧化产物Cl2；
综上所述氧化性强弱为MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律应用，掌握基础，概念判断和产物分析是关键，题目难度中等．