某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为______．
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？．
网友回答
解：（1）生成氧气的质量为
6g-4.08g=1.92g
（2）设样品中氯酸钾的纯度为x．
2KClO3 2KCl+3O2↑
245???????????????96
（6g-1g）×x?????1.92g
=，x=98%
答：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g．
（2）样品中氯酸钾的纯度为98%．
解析分析：（1）当固体不再减少时，说明完全反应，根据质量守恒定律固体减少的质量就是生成氧气的质量．
（2）由氧气的质量根据氯酸钾分解的化学方程式可以计算出样品中氯酸钾的纯度．
点评：本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大关键是对剩余固体的讨论，找到氯酸钾完全反应的状态．