工业烧碱中常含有少量NaCl.为测定烧碱中NaOH的质量分数,称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol?L-1盐酸恰好反应.(1)求所消耗盐酸中HCl的物质的量

发布时间:2020-08-06 23:47:42

工业烧碱中常含有少量NaCl.为测定烧碱中NaOH的质量分数,称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol?L-1盐酸恰好反应.
(1)求所消耗盐酸中HCl的物质的量
(2)求工业烧碱中NaOH的纯度.

网友回答

解:(1)1.6g样品与19.00mL、2.0mol?L-1盐酸恰好反应,
故消耗盐酸中HCl的物质的量为:0.019L×2.0mol?L-1=0.038mol,
答:消耗盐酸中HCl的物质的量为0.038mol;
(2)令样品中氢氧化钠的物质的量为x,则:
???NaOH+HCl=NaCl+H2O
?? 1???? 1
?? x???? 0.038mol
故x=0.038mol
所以样品中氢氧化钠的质量为:0.038mol×40g/mol=1.52g,
故样品中氢氧化钠的纯度为×100%=95%,
答:工业烧碱中NaOH的纯度为95%.
解析分析:(1)根据n=cV计算所消耗盐酸中HCl的物质的量;
(2)发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,根据方程式计算样品中氢氧化钠的物质的量,再根据m=nM计算氢氧化钠的质量,中NaOH的纯度=×100%.

点评:考查物质的量浓度有关计算、有关混合物反应的计算等,比较基础,注意基础知识的掌握.
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