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某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有溶质质量分数为20%的废硫酸9.8?t,与足量的废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有溶质质量分数为20%的废硫酸9.8?t,与足量的废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?
发布时间:2020-07-31 23:33:32
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有溶质质量分数为20%的废硫酸9.8?t,与足量的废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?
网友回答
解:设可生产硫酸亚铁的质量为x,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
??? 98????152
?9.8t×20%? x
∴
解之得:x=3.04t.
答:可生产硫酸亚铁的质量是3.04t.
解析分析
:根据化学方程式得出各物质之间的质量比,列出比例式,即可计算出可生产硫酸亚铁的质量.
点评:
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力.
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