有一包粉末可能含有Fe3O4?Fe2O3?FeO中的一种或几种，取粉末11.6g用足量的一氧化碳还原，将反应后的气体通入澄清石灰水中，得到白色沉淀20g，则该粉末A.一定是Fe3O4B.一定不是FeO和Fe2O3的混合物C.可能是FeOD.．可能是Fe3O4Fe2O3和FeO三种物质的混合物
网友回答
D
解析分析：先写出氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式，然后代入沉淀20克算出二氧化碳的质量．再写出铁的氧化物和一氧化碳的化学方程式，代入二氧化碳的质量计算出铁的氧化物的组成．（可以把两个化学方程式合并）
解答：假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：?? Fe2OX～XCO2～XCaCO3（112+16X）?????? 100X? 11.6克????????? 20克═得：X=∵四氧化三铁中铁元素的化合价是：+价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价，氧化亚铁中铁元素的化合价是：+2价．又∵2＜＜3．∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；氧化铁和氧化亚铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和氧化亚铁的混合物．故选D．
点评：学会分析混合物组成的方法，一般情况是假定为一种纯净物．