一道物化题,很简单,大家进来帮下忙反应CH3CHO=CH4+CO其活化能为190kJ/mol,当加入催化剂碘蒸气后,活化能将为136kJ/mol,若加入催化剂后反应的频率因子不变,则在500℃时加入催化剂后反应速率增大4.46×103 倍.怎么也算不出这个答案,算出来的就是倒数,搞不清自己错在哪里了,请高人帮忙
网友回答
阿累尼乌斯公式你应该知道吧
k=Aexp(-Ea/RT) 就是指前因子A乘以e的-Ea/RT次方
那这道题 加入催化剂后反应速率增大的倍数
k2/k1=exp[(E1-E2)/RT]
其中,R T已知,E1是没加催化剂时活化能190 E2是加了催化剂时活化能136
代入计算就可以了,答案是正确的
记得单位要代对哦,活化能是kJ,要乘以一千,温度也要加上273.15
你应该是忘记了那个负号吧,才会算出来倒数~