题目是这样：设有一恒容绝热容器里放着等量的H2与Cl2（都视作理想气体）,假设反应完全（即都变为hcl了,hcl也视作理想气体）,问此过程热力学能变（三角形u）是大于,小于,还是等于0.题目的答案是因为绝热恒容,w,q都是0,所以热力学能变为0.但是此反应是放热的,反应过后容器内气体温度应该升高.那么这题的答案不是违反焦耳实验的结论了么（因为三角形T大于0,所以能变应该大于０啊）?求给个合理的解释
网友回答
答案是有道理的!你所说的违反了焦耳实验的结论是因为你把那个反应系统理解错误了!由于此反应在恒容绝热容器里,故说明热量在此容器内不损失,因此即使放热,也在那个系统故（三角号）Q=0,恒容则说明系统（恒容绝热容器）对外界不做功,则（三角号）W=0,所有（三角形u）= 0了!若不明白可继续问我
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
答案是对的啊，由于容器恒容，体积不变，而且反应方程式两边的计量系数相等，反应前后的容器内分子总数不变，根据理想气体方程，压强不变。又由于容器绝热，容器系统和外界没有热的交换；我知道你有疑问，这个反应不是放热的吗？怎么可能Q=0？这就是这个问题的关键所在，关键在于你没搞清楚热力学第一定律中热量变化函数Q是指系统与外界之间的热量交换值，如果系统是绝热的，也就意味着交换值为零，不管这个反应放热还是吸热，Q值都等于零。所以在功和热都为零的情况下，内能变化自然等于零。我这样解释你能明白吗？概念，很重要的，你好好揣摩揣摩，好好理解热力学第一定律中两个函数的意义。觉得我的解释够清楚，请给我的回答选为最佳答案，行吧？