下列离子方程式正确的是A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2++2HCO3-+2H+→CO2↑+2H2O+CaCO3↓B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-→Fe（OH）3↓+BaSO4↓C.次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
网友回答
D
解析分析：A、加少量盐酸，碳酸氢钙中的HCO3-与H+发生反应，生成了CO2↑，不应该有 CaCO3沉淀生成；
B、Fe2（SO4）3的配比数是2：3；
C、SO2足量，除了CaSO4↓，还应该有SO42- 生成；
D、氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成HCO3-．
解答：A、加入少量盐酸，碳酸氢钙中的HCO3-与H+发生反应，生成了CO2↑，正确书写是：HCO3-+H+═CO2↑+2H2O，故A错误；
B、Fe2（SO4）3的配比数是2：3，B项中是1：1，正确离子方程式应该是：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故B错误；
C、SO2足量，除了生成CaSO4↓，还有SO42-，正确反应为：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，故C错误；
D、氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳后，生成碳酸氢钠，离子方程式为OH-+CO2═HCO3-，故D正确；
故选D．
点评：该题考查离子反应方程式的书写，难度不大，关键是分析清楚题中所给的条件．做题是可以先考虑根据电荷守恒或者电子守恒进行判断，这样能够大大节省时间，提高效率．