硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．请回答
①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有______．A．降低压强 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强 D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（填“增大”“减小”或“无影响”）．
网友回答
解：（1）①热化学反应中的反应热为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，因该反应为可逆反应，不能完全转化，而热化学反应中的反应热为物质完全转化时的能量变化，
故