实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是A.NaNO2是氧化剂B.每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC.NH4C1中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂
网友回答
A
解析分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
B、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；
C、化合价降低元素在反应中被还原；
D、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．
解答：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；
B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
C、NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；
D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．
故选A．
点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大．