取50g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中，并加入稀盐酸217.6g，恰好反应完全．烧杯连同药品的质量（m）起始时为300g．实验数据记录如下：
反应的时间（分）246810121416m（g）294.5290.0286.0284.0283.0282.4M282.4（1）M的值是______g；
（2）依据实验数据记录作出反应时间与生成CO2质量关系的图象；
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）从图象可知12min和16min时的数据相同，说明12min时反应已完成，那么14 min时的数据应该和12min、16min时的一样，故表中M的值应该是282.4；故填：282.4；
（2）由于反应后物质的减轻值为二氧化碳的质量，所以可得到不同时间的生成二氧化碳的质量，其对应关系如表所示：
反应的时间（分）246810121416CO2（g）5.51014161717.617.617.6利用描点法可得图象如图：；故填：；
（3）最终反应生成二氧化碳的质量为：300.0g-282.4=17.6g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量是y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 17.6g
x=40g
y=29.2g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%
（4）稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=13.4%
答：
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数为13.4%．
解析分析：（1）由图象的情况可判12min和16min时的数据相同，说明12min时反应已完成，那么14 min时的数据应该和12min、16min时的一样；
（2）依据质量守恒定律的应用对反应后质量的减少值进行分别进行计算，求出不同时间中二氧化碳的数值，而后利用描点法绘制图象即可；
（3）根据化学方程式，可以求出各物质之间的质量比，进而求出碳酸钙的质量，再根据质量分数公式，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（4）根据化学方程式，求出稀盐酸中溶质的质量，再求出溶液的质量进行计算．
点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律，准确判断出二氧化碳和反应后生成的溶液的质量．