有下列两种金属组成的混合物2.5g，放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到氢气0.1g，则该金属的组合应该是A.Mg AlB.Fe CuC.Al ZnD.Fe Zn
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C解析以产生2gH2进行判断，假设金属混合物为M．
MH2M2
2.5 g0.1 g
M∶2＝2.5 g∶0.1 gM＝50
以上说明：产生2 g氢气需要50 g混合金属，所以只有当组成混合物的金属中产生2 gH2时所需要的金属一个大于50 g，另一个小于50 g，才能够平均为50 g．
以产生2 gH2为标准时，需要Mg：24 g，Al：18 g，Cu：+∞，Fe：56 g，Zn：65 g．
不难找出，只有C符合条件．