将V1mL3.65%?HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持?V1+V2=50mL，溶液密度均看成1g/mL）．下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可转化为热能C.NaOH溶液中溶质质量分数约为6%D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
网友回答
B
解析分析：A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度；B、根据图示所测溶液温度变化进行分析；C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；D、根据一个反应无法得出此结论．
解答：A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，故A错误；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的质量是30g，由m1+m2=50g可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g．设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的质量是X．?? ?HCl+NaOH=NaCl+H 2O?? 36.5???? 40?30g×10%????X?=解得 X≈3.3g氢氧化钠溶液溶质的质量分数=×100%=16.5%，故C错误；??? D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，故D错误．故选B．
点评：本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．