用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，4.4g?CO2和4.4g?N2O的原子总数都是0.3NAB.次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下

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A
解析分析：A．根据n=计算各物质的物质的量，每个CO2、N2O分子都含有3个原子，据此计算原子物质的量，再根据N=nNA计算原子数目；
B．发生反应2HClO=2HCl+O2，产生的气体为HCl、O2，根据n=计算混合气体的物质的量，进而计算氧气的物质的量，反应中氧元素化合价由-2价升高为0价，据此计算转移电子物质的量，再根据N=nNA计算转移电子数目；
C．根据n=计算4.6g乙醇的物质的量，每个乙醇分子含有5个C-H键，进而计算C-H键物质的量，再根据N=nNA计算C-H键数目；
D.0.2?mol?L-1FeCl3溶液中Cl-的浓度为0.6mol/L，氯离子数目与溶液的体积有关．

解答：A.4.4g?CO2和4.4g?N2O的物质的量物质的量都是=0.1mol，每个CO2、N2O分子都含有3个原子，故二者含有原子物质的量都为0.1mol×3=0.3mol，二者含有原子数目为0.3mol×NAmol-1=0.3NA，故A正确；
B．发生反应2HClO=2HCl+O2，产生的气体为HCl、O2，生成混合气体的物质的量为=0.001mol，故生成氧气的物质的量为0.001mol×，反应中氧元素化合价由-2价升高为0价，故转移电子数目为0.001mol××4×NAmol-1=0.0013NA，故B错误；
C．4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，每个乙醇分子含有5个C-H键，C-H键物质的量为0.1mol×5=0.5mol，含有C-H键数目为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，故C错误；
D.0.2?mol?L-1FeCl3溶液中Cl-的浓度为0.6mol/L，氯离子数目与溶液的体积有关，溶液体积未知，不能确定铁离子的数目，故D错误；
故选A．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意对公式的理解，D选项为易错点，容易忽略溶液的体积．