将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，加好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．计算：
（1）生成氢气的质量______
（2）原混合物中铜的质量分数______
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数______
（4）配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积．（精确到0.1）______．
网友回答
解：（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为：7g+58.1g-64.9g=0.2g．
（2）设原混合物中铁的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y，参加反应的盐酸的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56??71????127?? ?2
x???z???? y????0.2g
???? x=5.6g
??? y=12.7g
原混合物中铜的质量分数为100%=20%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%=20%．
（4）???? z=7.1g
配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积为V，则1.19克/立方厘米×V×38%=7.1g，V=15.7cm3．
故