30mL可能由CO、CO2和O2组成的混合气体与足量Na2O2充分反应，气体体积变为25mL，引燃此剩余气体，恢复到原始温度测得体积为20mL．试分析原混合气体的组成

网友回答

解：令原混合气体中CO2的体积为V，则：
?2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，体积减少△V
?2????????????????????????? 1
?V??????????????????? 30mL-25mL=5mL
所以V=10mL，即原混合气体中CO2的体积为10mL．
混合气体与足量Na2O2充分反应，气体体积变为25mL，25mL气体为CO、O2，将CO、O2引燃，发生反应2CO+O22CO2，气体的体积由25mL减少为20mL，则：
? 2CO+O22CO2 体积减少△V
? 2???1????????????? 1
10mL??5mL????????? 25mL-20mL=5mL
参加反应的CO、O2的体积之和为15mL，小于25mL，故CO、O2中有剩余，剩余气体25mL-15mL=10mL．
若CO剩余，则原混合气体CO体积为10mL+10mL=20mL，原混合气体O2体积为30mL-20mL-10ml=0mL，即原混合气体没有O2．
若O2剩余，则原混合气体CO体积为10mL，原混合气体O2体积为30mL-10mL-10ml=10mL．
答：原混合气体组成有两种情况：①CO210mL、CO?20mL．②CO210mL、CO 10mL、O210mL．
解析分析：混合气体通过过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，使混合气体的体积变化，根据差量法计算原混合气体中CO2的体积，计算出反应生成的O2的体积，25mL气体为CO、O2，将CO、O2引燃，发生反应2CO+O22CO2，使气体的体积由25mL减少为20mL，根据差量法计算参加反应的CO、O2体积，判断CO、O2是否恰好反应，若CO、O2不是恰好反应，讨论剩余的气体，计算原混合气体中CO、O2的体积．

点评：考查混合物的计算、讨论计算等，难度中等，清楚导致气体体积减少的原因，运用差量法计算是关键，不同不易采取常规计算．