常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表
下列说法正确的是A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
网友回答
A解析根据四种钠盐的pH可知，相应酸的酸性强弱是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞NaHCO3，因此向氯水中加入NaHCO3，盐酸和碳酸氢钠反应，但次氯酸不反应，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，A正确。碳酸钠的水解程度增大，所以碳酸钠溶液中水的电离程度最大，B不正确。亚硫酸的酸性最强，pH最小。亚硫酸氢钠中电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以应该是是c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+) >c(SO32-)>c(OH-)，D不正确，