已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ/molH2O(l) = H2O(g) ΔH =+44 kJ/mol 下列说法中，不正确的是A.H2的燃烧热为285.8 kJ/molB.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH =-483.6 kJ/molC.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJD.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
网友回答
C解析燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项A正确；根据盖斯定律可知，选项B正确；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放热多，选项C不正确；反应热还是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，选项D正确，