现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．
（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol?B转移5mol?电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______．?生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol?D时，转移电子数为______?mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______，若将浓度为?c?mol?L-1?的M溶液与0.2mol?L-1?的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为______?（浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式______；
将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式：
______Fe（OH）3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______H2O．
网友回答
解：短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，C是淡黄色固体，与水反应生成无色气体D，故C为Na2O2，D为O2，E为黑色粉末，由A溶液D可知，A为H2O2，E为MnO2，由固体BD+F，由（1）B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，B中氯元素化合价为+5，则B为KClO3，F为KCl，
（1）KClO3与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气与水，反应方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应中氧化产物与还原产物都是Cl2，氧化产物由HCl生成，还原产物由生成KClO3，由方程式可知起还原剂的HCl占参加反应的HCl的
，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为6×：1=5：1；
故