11.87g金属锡跟l00mL?l2mol/L?HNO3共热一段时间，完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L，溶液的体积仍为l00mL，放出的气体在标准状况下为8.96L．由此推断氧化产物可能是A.Sn（NO3）2B.SnO2?4H2OC.Sn（NO3）4D.Sn（NO3）2和Sn（NO3）4
网友回答
B
解析分析：根据l2mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价．
解答：11.87g金属锡的物质的量为=0.1mol，
l2mol/L?HNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，
则标准状况下NO2的物质的量为=0.4mol，
设金属锡被氧化后元素的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.1mol×（x-0）=0.4mol×（5-4），
解得x=+4，
又溶液中c（H+）=8mol/L，而c（NO3-）==8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn（NO3）4，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确l2mol/L的HNO3为浓硝酸及电子守恒、溶液呈电中性是解答本题的关键，本题易错选C．