晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑．
②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si+2C12SiCl4．
③SiCl4被过量的H2在1?000～1?100℃时还原制得纯硅：SiCl4+2H2Si+4HCl．
某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（1）使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是______．
（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是______，石英的化学式是______．
（3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是______．
（4）为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有______溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______．
（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是______．
网友回答
解：（1）SiCl4沸点低（57.6），故要使其逸出烧瓶与H2反应，则需对烧瓶B进行水浴加热，
故