已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11则下列有关说法不正确的是A.25℃时，0.1mol·L－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等C.25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)－c(CH3COO－)=9.9×10－7D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
网友回答
A解析试题分析：根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大，A不正确，应该是pH(Na2CO3)>pH(NaCN)> pH(CH3COONa)；B正确，C正确，因为根据电荷守恒可知c(Na+)－c(CH3COO－)= c(OH－)－c(H+)＝9.9×10－7。D正确，符合电荷守恒，