设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.5.85gNaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NAB.25℃时，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NAC.含0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NAD.6.25mL?16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1NA
网友回答
B
解析分析：A．NaCl为离子化合物，不存在分子；
B．醋酸为弱电解质，存在部分电离；
C．根据Fe3+水解的性质判断；
D．稀硫酸与铜不反应．
解答：A．NaCl为离子化合物，组成微粒为离子，不存在分子，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，存在部分，且电离程度很小，电离1LpH=1的醋酸溶液中c（H+）=1mol/L，醋酸分子数大于0.1NA，故B正确；
C．Fe3+水解生成Fe（OH）3，溶液中含0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目小于0.1NA，故C错误；
D．随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则转移电子数小于0.1NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、性质，为该题的主要考查点，也是易错点，做题时注意．