（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为______；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为______．
（2）在50mL?NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c?（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL?BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c?（NO3-）=______mol/L．
（3）已知Cu3P中P为-3价，在反应?11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4?中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为______；
②当有8molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为______?个；
③上述反应中7.5mol?CuSO4氧化的P原子的物质的量为______．
网友回答
解：解：（1）n（Mg）==mol，n（Al）==mol，所以n（Mg）：n（Al）=mol：mol=9：8；
消耗盐酸的物质的量之比等于金属提供的电子的物质的量之比，故镁与铝消耗的盐酸的物质的量之比为2×9mol：3×8mol=3：4．
故