I．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．接通电源，经过一

I．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式______；
（2）电极f上发生的电极反应为______；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是______．
II．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液显碱性的原因是______（用离子方程式表示）．
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO4（s）+4C（s）?4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
C（s）+CO2（g）??2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则反应BaSO4（s）+2C（s）?2CO2（g）+BaS（s）△H3=______kJ/mol
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______，______．