下列有关实验原理，方法和结论都正确的是A.某钠盐溶液中加入硝酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠B.在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）C.新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌，过滤、滤液中c（HClO）将增大D.相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO4?5H2O，其反应速率将加快，且最终产生的H2与另一份相同
网友回答
C
解析分析：A．可能为硫酸氢钠；
B．如离子浓度幂之积大于Ksp，则可生成沉淀，不能证明；
C．氯水和水反应发生：Cl2+H2O?HCl+HClO，从平衡移动的角度分析；
D．最终产生的氢气不同．
解答：A．不一定为硫酸钠，也可能为硫酸氢钠，故A错误；
B．如离子浓度幂之积大于Ksp，则可生成沉淀，不能证明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3），故B错误；
C．氯水和水反应发生：Cl2+H2O?HCl+HClO，因盐酸的酸性大于碳酸，而次氯酸的酸性小于碳酸，加入碳酸钙与盐酸反应，平衡向右移动，滤液中c（HClO）将增大，故C正确；
D．锌和硫酸铜发生置换反应，消耗锌，生成氢气与另一份不同，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验、平衡移动以及原电池反应等知识的考查，题目难度不大，注意把握实验原理和实验方案的合理性的评价．