化学老师交给某学校研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
提出问题：猜想I：没变质，全部是NaOH；
猜想II：部分变质，________；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
查阅资料：部分溶液在常温下的pH如下：
?盐溶液NaClNa2CO3?BaCl2pH等于7?大于7等于7设计方案并进行实验：请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
实验步骤?实验现象实验结论①称取上述氢氧化钠固体样品10.0g溶于100ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有
________（填化学式）．②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH．pH=11说明久置固体中，还一定含有
________?（填化学式）．上述步骤①中，称量氢氧化钠固体样品用到的玻璃仪器名称是________，滴加过量BaCl2溶液的目的是________
实验结论：通过实验，说明上述猜想中________是正确的．
拓展：该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为4.0g，则原样品中NaOH的质量分数为________?（保留一位小数）．
反思：久置的氢氧化钠变质的原因是________（用化学方程式表示）．
网友回答
NaOH和Na2CO3． Na2CO3 NaOH 烧杯 让碳酸钠全部参加反应 猜想Ⅱ 78.5% 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
解析分析：猜想Ⅱ：部分变质，说明一部分氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水．设计方案并进行实验：碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应后溶液中溶质有氯化钠和氯化钡（剩余）．根据图表可知，氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7，所以pH=11说明溶液中还有氢氧化钠．
实验结论：白色沉淀说明样品中有碳酸钠，pH=11说明样品中有氢氧化钠．
拓展：由沉淀的质量可以计算出碳酸钠的质量，然后求NaOH的质量分数．
反思：根据质量守恒定律可知．
解答：猜想Ⅱ：部分变质，说明一部分氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，故