对下列实验过程?结论的评价，正确的是A.某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SB.向某固体中滴稀盐酸，有气泡冒出，该固体不一定是碳酸

网友回答

B
解析分析：A、BaCl2溶液既能生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，也可以生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；
B、根据盐酸的性质，能与之反应放出无色气体的物质有两类：金属和碳酸盐；
C、酚酞遇碱性溶液变成红色，所以用酚酞试液只能检验出溶液为碱性；
D、根据该过程中加入了盐酸，所以无法确定Cl-是否来源于原溶液分析解答；

解答：A、溶液中含有SO42-，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4；溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl．所以滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液不一定含有SO42-；
B、活泼金属与盐酸反应会放出氢气，碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳，所以向某固体中滴稀盐酸，有气泡冒出，该固体不一定是碳酸盐，也有可能是氢前的金属；
C、检验氢气纯度时，将一收集气体的试管移近火焰，没有响声，表明氢气已纯或根本没有收集到氢气；
D、检验烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-时引入了Cl-，所以加硝酸银溶液有白色沉淀出现，不能证明原溶液中是否含有Cl-；
故选B

点评：本题难度不是很大，掌握常见离子的检验方法、酸碱指示剂的性质、常见物质的酸碱性、检验氢气纯度的方法等是正确解答本题的关键．