某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出一定量的该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示．
（1）当氢氧化钠溶液为______g时，氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，这时沉淀的质量为______g．
（2）当氢氧化钠滴至沉淀不再产生为止，反应后的溶液质量为177.1g，请计算该氯化镁溶液的溶质质量分数？
网友回答
解：（1）根据反应的曲线，可知当加入80g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；此时反应消耗氢氧化钠的质量=80g×5%=4g
设生成沉淀的质量为x
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
?????? 80?????? 58
?????? 4g???????x
=?
x=2.9g
故