11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol?L-1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol?L-1，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是A.SnO2?4H2OB.Sn（NO3）4C.Sn（NO3）2D.Sn（NO3）2和Sn（NO3）4
网友回答
A
解析分析：根据l2mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价．
解答：11.9g金属锡的物质的量==0.1mol，l2mol/L?HNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，n（Na）=n（N）=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol，
设金属锡被氧化后元素的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.1mol×（x-0）=0.4mol×（5-4），
解得x=+4，
又溶液中c（H+）=8mol/L，而c（NO3-）==8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn（NO3）4，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确l2mol/L的HNO3为浓硝酸及电子守恒、溶液呈电中性是解答本题的关键，本题易错选B．