根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O??②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr?③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S?的氧化性强弱的顺序是A.SO2＞Cl2＞Br2＞SB.Cl2＞Br2＞S＞SO2C.Br2＞Cl2＞S＞SO2D.Cl2＞Br2＞SO2＞S
网友回答
D
解析分析：含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，以此来解答．
解答：①2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2为氧化剂，氧化性SO2＞S，
②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr中，Br2为氧化剂，氧化性Br2＞SO2，
③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，Cl2为氧化剂，氧化性Cl2＞Br2，
SO2、Cl2、Br2、S?的氧化性强弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2＞S，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答，题目难度不大．