石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到的实验数据如下表：
稀盐酸的用量第一次加入20g第二次加入20g第三次加入20g第四次加入20g第五次加入20g剩余固体的质量15g10g5g4gm（1）其中m的值为______．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______；
（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）．
网友回答
解：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g；第四次中仅减少了5g-4g=1g，没有减少到5g，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有4g杂质，即m的数值为4g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为=80%
（3）解：根据分析可知，每5g碳酸钙对应20g的盐酸溶液，所以计算时可以是5g碳酸钙对应20g盐酸（第一次的情况），也可以是10g碳酸钙对应40g盐酸的情况（第二次的情况），当然也可以是15g碳酸钙对应60g盐酸的情况（第三次的情况）．本题计算我以第二次计算为准．
设与10克碳酸钙反应的HCl的质量为x?
CaCO3+2?HCl═CaCl2+H2O+CO2↑??
100??????73
10g??????x??????
X=7.3g?
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=18.25%．
故