某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知该石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，高温也不分解）．根据实验数据计算：
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1201122063202.8420n（1）表中?n的数值为______．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）若取该石灰石样品50g，高温煅烧使其完全分解，试计算最后剩余固体的质量是多少？
网友回答
解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数=×100%=82.5%．
（3）根据（2）的计算可以知道，50g石灰石中含有碳酸钙的质量为：50g×82.5%=41.25g
设生成二氧化碳气体的质量为x，则：
CaCO3CaO+CO2↑
100??????????? 44
?41.25g???????x
=
x=18.15g
根据质量守恒定律可以知道，剩余固体的质量为：50g-18.15g=31.85g
答：（2）样品中碳酸钙的质量分数是82.5%；
（3）最后剩余固体的质量是31.85g．
故