某化学兴趣小组想制取少量硝酸铜，查资料得到以下两个可行的方案：
方案一：直接用铜与稀硝酸反应，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（资料显示：NO是一种无色、难溶于水的有毒气体，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体NO2．）
方案二：①灼烧铜得到氧化铜．②氧化铜与硝酸反应，化学方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
小王同学准备选用方案一，理由是步骤简单．反应时装置中将观察到的现象有：铜片不断溶解得到蓝色溶液，________．
小李同学认为选用方案二比较合理，理由是________．
网友回答
有气泡冒出，瓶内出现红棕色 方案一产生的一氧化氮有毒，方案二不会产生有毒物质
解析分析：根据生成物的特点来分析实验现象；从是否需要加热、操作是否简单、是否会造成污染、生成物是否方便使用等角度进行分析．
解答：铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，硝酸铜溶液为蓝色，一氧化氮是气体，一氧化氮常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体NO2．所以该实验看到的现象是：铜片不断溶解得到蓝色溶液，有气泡冒出，瓶内出现红棕色；方案一产生的一氧化氮有毒，方案二不会产生有毒物质，所以方案二比较合理．
故