在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是A.Na+、Fe3+、SO42-B.Na+、SO42-、CO32-C.Ca2+、Br-、SO42-D.CO32-、Cl-、SO42-
网友回答
B
解析分析：本题根据常见离子的颜色如Fe3+为黄色，根据溶液无色，可以确定一定没有Fe3+；根据氧化还原反应，氯气会置换出溶液中的溴离子生成单质溴，为黄棕色，溶液颜色无色，说明无溴离子；根据有气体生成，说明有碳酸根离子，二氧化碳生成；有碳酸根离子，一定没有钙离子，因为钙离子会与碳酸根离子反应生成沉淀；通入氯水的溶液与硝酸银反应生成沉淀不能确定溶液中含有氯离子；与氯化钡反应产生沉淀说明有硫酸根离子；根据溶液中电荷守恒，可以判断有钠离子．
解答：A．无色溶液，说明没有三价铁离子，故A错误；
B．另一份与氯化钡反应生成沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，综上一定有的离子为CO32-、SO42-，一定没有Ca2+、
Fe3+、Cl-，根据电荷守恒，一定存在Na+，故一定存在的有Na+、SO42-、CO32-，故B正确；
C．滴加足量氯水后溶液仍呈无色，说明无溴离子，故C错误；
D．滴加足量氯水后有气泡生成说明一定有碳酸根离子，没有钙离子，溶液分成两份，一份与硝酸银反应生成沉淀可能是由于滴加的氯水中的氯离子，不能确定原溶液中是否有氯离子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了常见离子的颜色和常见离子间的反应，推断过程逐个进行判断某种离子是否存在，最后还要考虑溶液中电荷守恒等知识点．