用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB.78gNa2O2中所含阴阳离子总数为3NAC.常温常压下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D.100mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.5NA
网友回答
B
解析分析：A、根据FeCl3溶液中铁离子的水解来分析；
B、根据过氧化钠的电子式来分析；
C、常温常压下，无法计算22.4LCH4气体的物质的量；
D、根据稀盐酸不与MnO2反应来分析．
解答：A、100mL1mol/LFeCl3溶液中溶质的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，但铁离子水解，则液中含阳离子数小于0.1NA，故A错误；
B、78gNa2O2的物质的量为=1mol，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，则78gNa2O2中所含阴阳离子总数为3NA，故B正确；
C、常温常压下，无法计算22.4LCH4气体的物质的量，则无法确定与足量Cl2反应可生成CH3Cl分子的物质的量，故C错误；
D、若1molHCl与足量MnO2完全反应，转移电子数为0.5NA，但浓盐酸与足量MnO2反应时随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应，则转移电子数小于0.5NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确电子数等于质子数、氧化还原反应中电子的转移数目及质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键，并注意利用标况下气体的摩尔体积来计算其物质的量．