下列叙述正确的是A.NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D.二氧化碳溶

网友回答

C
解析分析：A．氯化钠溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸；
C．电解质的强弱是根据其电离程度划分的；
D．二氧化碳水溶液中的阴阳离子是碳酸电离的，二氧化碳属于非电解质．

解答：A．氯化钠溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子而使溶液导电，而不是在电流作用下电离出阴阳离子，故A错误；
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故B错误；
C．硫酸钡的溶解度虽然较小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故C正确；
D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使溶液导电，所以电离出阴阳离子的是碳酸而不是二氧化碳，则碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解质和非电解质的判断、电解质的电离、强弱电解质的划分等知识点，难度不大，易错选项是B，注意根据酸的概念来分析解答，为易错点．